题目内容

14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）
A．
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合官能团的变化解答该题．

解答 解：A．，苯环上的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故A不选；
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O，醇分子内脱水，生成碳碳双键，属于消去反应，故B选；
C.2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙醇分子间脱水，属于取代反应，故C不选；
D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O是乙酸与乙醇发生的酯化反应，属于取代反应，故D不选．
故选B．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．

练习册系列答案
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4．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．D．
5．铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu3AuH8．
2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
D．干燥Cl2可使干燥有色布条褪色
9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D装置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大气．
19．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）
A．乙醇中的水（CaO、蒸馏）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C．苯中的甲苯（Br2水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
6．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体却有沉淀产生．则通入的气体可能是（　　）
①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2．
A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦
2．国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe（NO3）3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．对此，该化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设3：Fe3+和酸性条件下的NO3-都能氧化Ag．
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩尔质量为404g/mol） 晶体配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要称取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需100mL容量瓶、胶头滴管；
②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③将pH=2的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取将pH=3的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色．查阅资料后得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同学验证假设2．
分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．
（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银．
【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化

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