题目内容

13.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为(  )
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6.
A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

分析 两种短周期元素组成的化合物XY3,如果X位于第ⅢA族,Y位于第ⅦA族;如果X位于第VA族,则Y可能位于第IA族;也可能X、Y位于同一主族,以此解答该题.

解答 解:由两种短周期元素组成的化合物XY3,如果X位于第ⅢA族,Y位于第ⅦA族,X为B或Al,Y为F或Cl元素,X的原子序数为m-4、m+4或m-12;
如果X位于第VA族,则Y可能位于第IA族,X为N或P元素,Y为H,X的原子序数为m+6或m+14;
也可能X、Y位于同一主族,X为S、Y为O元素,X的原子序数为m+8,
也可为PCl3,X的原子序数为m-2,
故选D.

点评 本题考查元素周期表结构和应用,明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键,采用分类分析的方法解答,注意S、O元素能形成XY3型化合物,为易错点.

练习册系列答案
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3.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
为以下实验作参照0.52.090.0
醋酸浓度的影响0.536.0
0.22.090.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2.t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了吸氧腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了还原(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)经过相当长的一段时间,图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈,取少量铁锈于试管中,加入稀盐酸,取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+.还可用KI来检验:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应.Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表.0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水.
编号实验操作预期现象和结论
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将试管中的混合溶液转移至分液漏斗(填仪器)中,倒入一定量的CCl4,塞住活塞,充分振荡(萃取),静置.液体分层,上层接近无色,下层紫红色
打开活塞,先放出下层液体,再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中,加入KSCN溶液出现血红色,则反应后的混合物中含Fe3+,进而证明这的确是一个可逆反应;反之则不含Fe3+,进而证明不是一个可逆反应

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