题目内容
10.用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后停止通电,向烧杯中加入9.8g氢氧化铜固体,恰好使溶液恢复到电解前组成,那么在电解过程中,转移电子数为( )A. | 0.2mol | B. | 0.4mol | C. | 0.6mol | D. | 0.8mol |
分析 根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则铜离子和氢氧根放电,说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后,继续电解部分水,依据电子守恒计算电子转移.
解答 解:Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入9.8g即$\frac{9.8}{98}$=0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解0.1mol硫酸铜溶液电解完成后,又电解了0.1mol H2O,由电解的总反应式:
2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4mol.
故选:B.
点评 本题考查电解池的工作原理,先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量,再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量,题目难度中等.
练习册系列答案
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