题目内容

10．用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止通电，向烧杯中加入9.8g氢氧化铜固体，恰好使溶液恢复到电解前组成，那么在电解过程中，转移电子数为（　　）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移．

解答 解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入9.8g即$\frac{9.8}{98}$=0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解0.1mol硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.1mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
     2mol                       4mol
    0.1mol                     0.2mol
2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑转移电子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4mol．
故选：B．

点评 本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（　　）
A．食物放在冰箱里B．在糕点包装内放置小包除氧剂
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．塑料制品中添加抑制剂
1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，如图虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．
用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）3物质的量关系图
D．
由图可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程
18．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+．
（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO4、H2SO4（填化学式）．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
15．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（　　）
A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤
2．将装有22.4mL标准状况的NO2量筒倒立于盛满水的水槽里，经过一段时间后，量筒里所盛气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度（设量筒中的溶质未扩散）
9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．
10．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化．
（1）写出A和D的结构简式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化学方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是：加成反应．
（3）A→C的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是：取代（或酯化）反应．

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