题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是短周期元素中原子半径最小是元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体．
（1）画出C元素的离子结构示意图 ；
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ．
（1）画出C元素的离子结构示意图
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最小是元素，则A是H元素；E的单质为淡黄色晶体，则E为S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，则B是O元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则C是活泼金属Na、D是Al，再结合题目分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最小是元素，则A是H元素；E的单质为淡黄色晶体，则E为S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，则B是O元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则C是活泼金属Na、D是Al，
（1）C是Na元素，其离子核外有10个电子、分别位于K层和L层，其离子结构示意图为
，故答案为：；
（2）C、D的氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，所以二者反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（1）C是Na元素，其离子核外有10个电子、分别位于K层和L层，其离子结构示意图为
，故答案为：；（2）C、D的氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，所以二者反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子半径、元素单质颜色及物质的性质推断元素，熟练掌握原子结构和元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大．
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| ||
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