题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A、8g甲烷含有的共价键数约为NA |
B、常温常压下,22.4L二氧化碳原子总数为3NA |
C、2.8g铁粉与足量稀硝酸反应,转移0.15NA个电子 |
D、3.2g硫(结构见图)含S-S键的数目为0.8NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.甲烷分子中含有4个碳氢共价键,8g甲烷的物质的量为0.5mol,含有2mol共价键;
B.常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量;
C.稀硝酸足量,铁反应生成了铁离子,2.8g铁的物质的量为0.05mol,完全反应失去0.15mol电子;
D.每个S原子与其它两个S形成了2个S-S共价键,根据均摊法计算出3.2gS形成的共价键数目.
B.常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量;
C.稀硝酸足量,铁反应生成了铁离子,2.8g铁的物质的量为0.05mol,完全反应失去0.15mol电子;
D.每个S原子与其它两个S形成了2个S-S共价键,根据均摊法计算出3.2gS形成的共价键数目.
解答:
解:A.8个甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氢键,含有的共价键数约为2NA,故A错误;
B.常温下,不是标准状况下,题中条件无法计算22.4L二氧化碳的物质的量,故B错误;
C.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,与足量稀硝酸反应,0.05mol铁完全反应转移了0.15mol电子,转移0.15NA个电子,故C正确;
D.根据图示可知,每个S原子与其它两个S形成了2个S-S共价键,每个S形成的共价键数目为
×2=1,3.2gS的物质的量为0.1mol,形成了0.1molS-S共价键,0.1NA,故D错误;
故选C.
B.常温下,不是标准状况下,题中条件无法计算22.4L二氧化碳的物质的量,故B错误;
C.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,与足量稀硝酸反应,0.05mol铁完全反应转移了0.15mol电子,转移0.15NA个电子,故C正确;
D.根据图示可知,每个S原子与其它两个S形成了2个S-S共价键,每个S形成的共价键数目为
1 |
2 |
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,选项D为易错点,注意利用均摊法计算形成S-S键数目.
练习册系列答案
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