题目内容
【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
T（K） | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①该反应平衡常数的表达式是 ．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ． （请结合化学反应简要说明）
【答案】
（1）
；减小；放热
（2）CH3COO﹣；C；Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度
【解析】解：（1）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）书写K，表达式为K= ，
所以答案是： ；
②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应，因此升高温度平均相对分子质量减小，所以答案是：减小；放热；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，阴离子的水解程度最小，应为CH3COO﹣ ， 所以答案是：CH3COO﹣；
②水解程度越强，对应的酸的酸性越弱，钠盐的pH越大，酸性最弱的是苯酚，所以答案是：C；
③氯水与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应，其反应方程为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度，
所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．
