题目内容
【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液100mL中,生成沉淀的质量(m)与通入(STP)状况下CO2的体积(V)之间关系如图所示:
(1)写同下列各段发生的离子方程式
①OA_____________________ ;
②AB_____________________;
③BC_____________________;
(2)C点对应溶液中溶质离子有:_____________________;
(3)V1=_________________L;
(4)KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。
【答案】 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O;CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1
【解析】向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2,氢氧化钙优先反应(OA段),反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;然后KOH与二氧化碳反应(AB段):2KOH+CO2=K2CO3、K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;最后碳酸钙沉淀溶解(BC):CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,则(1)根据以上分析可知OA段反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;AB段反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;BC段反应的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-;(2)根据以上分析可知C点对应溶液中溶质离子有Ca2+、K+、HCO3-;(3)生成的碳酸钙沉淀是10g,物质的量是0.1mol,根据方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L,则V1=2.24L;(4)AB段共消耗二氧化碳是4.48L-2.24L=2.24L,物质的量是0.1mol,根据方程式可知KOH的物质的量是0.05mol×2=0.1mol,物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol·L-1。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)已知:FeO(s)+CO(g)FeO(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
T(K) | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①该反应平衡常数的表达式是 .
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后,升高温度混合气体的平均相对分子质
量(填“增大”、“减小”或“不变”)曰该反应正反应是反应(填“吸热”或“放热”).
(2)常温下,下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 , 测得溶液pH值如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①由表中数据分析,上述溶质中的阴离子水解程度最小的是(填离子符号).
②由表中数据分析,0.01molL﹣1的下列溶液,酸性最弱的是(填编号).
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠,可以增加氯水中HClO的浓度.为什么? . (请结合化学反应简要说明)