题目内容
【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升华
B.硅和冰的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.氯化钠和冰融化
【答案】A
【解析】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；
D．氯化钠融化破坏离子键，冰融化破坏分子间作用力，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
T（K） | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①该反应平衡常数的表达式是 ．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ． （请结合化学反应简要说明）
