题目内容
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物.D物质常用于食品工业.写出④反应的化学方程式 .
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.写出③反应的化学方程式 .
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出④反应离子方程式 .
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式 .
(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.写出④反应的离子方程式 .
【答案】
(1)NaOH+CO2=NaHCO3
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣
(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解:(1.)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,应为水,则A为Na,B为Na2O2 , 所以C为NaOH,D物质常用于食品工业,则D为NaHCO3 , 反应④的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3 , 所以答案是:NaOH+CO2=NaHCO3;
(2.)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2 , B为NH3 , 氨气能被氧化成NO,所以C为NO,D为NO2 , A是单质,则A为N2 , ③反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3.)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3 , ④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2 , ②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3 , 单质A为Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反应离子方程式:AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣ , 所以答案是:AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣;
(4.)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,说明盐水解呈碱性,C为Na2SiO3 , D为Na2CO3 , B为SiO2;反应②的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,所以答案是:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;
(5.)若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2 , C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,判断C为FeCl3 , D为FeCl2 , ④反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+ .
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【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)已知:FeO(s)+CO(g)FeO(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
T(K) | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①该反应平衡常数的表达式是 .
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后,升高温度混合气体的平均相对分子质
量(填“增大”、“减小”或“不变”)曰该反应正反应是反应(填“吸热”或“放热”).
(2)常温下,下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 , 测得溶液pH值如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①由表中数据分析,上述溶质中的阴离子水解程度最小的是(填离子符号).
②由表中数据分析,0.01molL﹣1的下列溶液,酸性最弱的是(填编号).
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠,可以增加氯水中HClO的浓度.为什么? . (请结合化学反应简要说明)