题目内容
17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe | |
| B． | 电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低 | |
| C． | 电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH-移向正极 | |
| D． | 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2 |
分析 铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，据此分析判断．
解答 解：A．根据放电时总反应方程式知放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，所以电池的电解液应该为碱性溶液，Fe作负极，故A正确；
B．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，消耗氢氧根离子，所以负极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．根据反应电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH-移向负极，故C错误；
D．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查电池的工作原理，涉及到原电池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA | |
| B． | 1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA | |
| C． | 1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA |
12．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 液态水气化 | B． | 氢气燃烧 | ||
| C． | 浓硫酸的稀释 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合 |
2．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快 | |
| C． | 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 | |
| D． | 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 |
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂实际和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | SO2（乙炔） | 溴水 | 洗气 |
| B | 苯（溴） | KI溶液 | 分液 |
| C | 乙醇（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | 乙烷（乙烯） | KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |