题目内容
17.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A. | 用HNO2溶液做导电试验,灯光较暗 | |
B. | HNO2是共价化合物 | |
C. | 亚硝酸不与氯化钠反应 | |
D. | 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度,要说明亚硝酸是弱电解质,只要证明亚硝酸部分电离即可,可以根据一定浓度亚硝酸溶液pH、其钠盐溶液酸碱性等分析解答.
解答 解:A.用HNO2溶液做导电试验,灯光较暗,说明溶液中离子浓度较小,不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱电解质,故A错误;
B.HNO2是共价化合物,不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱电解质,故B错误;
C.亚硝酸不与氯化钠反应,说明二者不符合复分解反应条件,不能说明亚硝酸是弱电解质,故C错误;
D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L,氢离子浓度小于亚硝酸浓度,说明亚硝酸部分电离,则证明亚硝酸是弱电解质,故D正确;
故选D.
点评 本题考查电解质强弱判断,明确弱电解质的概念内涵是解本题关键,注意不能根据弱电解质溶液导电性、弱电解质溶解性等方面判断,易错选项是AC.
练习册系列答案
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8.下列电离方程式错误的是( )
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5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
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C. | 标况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均是NA | |
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12.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标况),此时溶液中无Fe3+.则下列判断正确的是( )
A. | 反应后溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:2 | |
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C. | 混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 | |
D. | 混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
2.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有$\frac{n}{4}$g HNO3 被还原成NO,n:m可能( )
A. | 1:1 | B. | 2:1 | C. | 3:1 | D. | 9:2 |
9.在一定条件下,反应CO+NO2?CO2+NO,达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅.下列判断正确的是( )
A. | 正反应为吸热反应 | B. | 正反应为放热反应 | ||
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6.欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中,c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
A. | 通人CO2气体 | B. | 加入NaCl固体 | C. | 加入NaOH固体 | D. | 加入Ba(OH)2固体 |
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
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