题目内容
2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有$\frac{n}{4}$g HNO3 被还原成NO，n：m可能（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 9：2 |
分析 Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe可能被氧化为铁离子或亚铁离子，结合电子守恒计算．
解答 解：①若Fe被氧化为亚铁离子，由电子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（2-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=3：1，
②若Fe被氧化为铁离子，由电子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（3-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=9：2，
③Fe可能被氧化生成铁离子和亚铁离子，则m：n介于3：1～9：2之间，
故选CD．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的（ ）
| A． | 熔融的KCl | B． | NaCl溶液 | C． | 液态氯化氢 | D． | NaCl晶体 |
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
| A． | a为负极，b为正极 | B． | d为阳极，c为阴极 | ||
| C． | 电解过程中，d电极质量增加 | D． | 电解过程中，氯离子浓度不变 |
10．若7x%和x%的两种液体等体积混合，其质量分数大于4x%，此溶质可能是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | NH3•H2O | C． | NaOH | D． | 乙醇 |
17．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗 | |
| B． | HNO2是共价化合物 | |
| C． | 亚硝酸不与氯化钠反应 | |
| D． | 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L |
7．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
| A． |  Cu-Zn原电池 | B． |  粗铜的精炼 | ||
| C． |  铁片镀锌 | D． |  验证NnCl溶液（含酚酞） |
14．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）
| A． | X2+2Y2?2XY2 | B． | 2X2+Y2?X2Y | C． | 3X2+Y2?2X3Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
11．下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A． | 6.4g O2 | B． | 8.8g CO2 | C． | 0.1mol N2 | D． | 3.01×1022个H2O |
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
| Al（OH）3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | -- | -- |
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．