题目内容
6．欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（ ）| A． | 通人CO2气体 | B． | 加入NaCl固体 | C． | 加入NaOH固体 | D． | 加入Ba（OH）2固体 |
分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．
解答 解：A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故A错误；
B．加入NaCl固体，对溶液中的溶质无影响，则c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）均不变，故B错误；
C．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故C错误；
D．Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，所以Ba（OH）2固体，碳酸氢根离子转化为碳酸钡沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．
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16．能大量共存且溶液是无色的离子组合是（ ）
| A． | H+、Na+、CO32-、MnO4- | B． | Cu2+、K+、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、H+、NO3-、OH- | D． | Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
17．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗 | |
| B． | HNO2是共价化合物 | |
| C． | 亚硝酸不与氯化钠反应 | |
| D． | 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L |
14．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）
| A． | X2+2Y2?2XY2 | B． | 2X2+Y2?X2Y | C． | 3X2+Y2?2X3Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | 10℃20mL3 mol•L-1的X溶液 | B． | 20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液 | ||
| C． | 20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液 | D． | 10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液 |
11．下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A． | 6.4g O2 | B． | 8.8g CO2 | C． | 0.1mol N2 | D． | 3.01×1022个H2O |
18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaHCO3 | C． | Na2CO3 | D． | Na2CO3•10H2O |
15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成1molCu，转移2mol电子 | B． | Cu是氧化产物 | ||
| C． | Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | D． | 氧化剂只有Cu2O |