题目内容
【题目】已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)+Q(Q>0)的浓度(c)随时间 t 的变化情况,下列 说法中正确的是
A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体
C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
【答案】A
【解析】
A. 该反应的正反应是吸热反应,图一中升高温度正逆反应速率都增大,平衡正向移动,改变条件瞬间正逆反应速率与原来平衡速率没有接触点,图象符合,故A正确;
B. 图一中通入CO气体瞬间,反应物浓度增大,生成物浓度不变,则改变条件瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,与原来平衡速率应该有接触点,图象不符合,故B错误;
C. 该反应的正反应是放热反应,图二中升高温度瞬间反应物和生成物浓度不变,则升高温度瞬间反应物和生成物浓度都不变,图象不符合,故C错误;
D. 图二中如果改变的条件是增大压强,容器体积减小,反应物和生成物浓度都增大,平衡正向移动,导致反应物浓度减小、生成物浓度增大,混合气体总物质的量减小,气体总质量不变,其平均摩尔质量增大,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以改变条件后气体平均相对分子质量增大,故D错误;
答案选A。
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【题目】(10分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,
则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___,Y原子的电子排布式是__,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于含有___(填“极性”、“非极性”)共价键的____分子(填“极性”或“非极性”)。SiH4的沸点比CH4高,原因是___。
(4)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式说明产生该现象的原因:___,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因____。