题目内容
【题目】图中,A为一种中学化学中常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式:B___。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
(3)写出A →C反应的离子方程式___。
(4)写出B→C反应的离子方程式:___;E→D的化学方程式:___。
(5)加热5.00gD和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的质量分数为___。
【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 83.2%
【解析】
A为一种中学化学中常见的单质,焰色实验为黄色,则A为Na;Na与氧气点燃时生成过氧化钠,则B为Na2O2;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,则D为碳酸钠;Na与水反应生成C,则C为NaOH;NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
(1)分析可知,B为过氧化钠,化学式为Na2O2;
(2)Na与水、氧气反应时,化合价发生改变,为氧化还原反应;过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气,化合价改变,为氧化还原反应;NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变,为非氧化还原反应;
(3)A 、C分别为Na、NaOH,Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)根据方程式减少的质量为1:1的CO2和H2O,则n(NaHCO3)=2n(CO2)==0.005mol×2,m(NaHCO3)=0.010mol×84g/mol=0.84g,m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g,Na2CO3质量分数为
×100%=83.2%。
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【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_____。
(2)加入溶液W的目的是______,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+,由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是______,酸化溶液Z时,使用的试剂为______。
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8molL-1 |