题目内容
【题目】两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为 ( )
A. Mg和Ag B. Zn和Cu
C. Al和Zn D. Al和Cu
【答案】B
【解析】
假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,根据n=计算混合金属平均摩尔质量;因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;Al为+2价时的摩尔质量为:27g/mol327g/mol3×2=18g/mol。
选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol-1、32.5 g·mol-1、9 g·mol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol-1,另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol-1,故选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】一定条件下反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
A.AB.BC.CD.D