题目内容
【题目】一定条件下反应：2A（g）+B（g）
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，但平衡常数不随浓度变化，与图象不符合，故A错误；
B．达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，反应前后气体体积、质量不变，密度始终不变，与图象不符合，故B错误；
C．达平衡后，加入B的物质的量，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图象符合，故C正确；
D．达平衡后，再加入催化剂，改变化学反应速率，化学平衡不移动，C的体积分数不变，与图象不符合，故D错误；
故选C。
【点晴】
本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。2A（g）+B（g）
3C（g）△H＜0，平衡常数只随温度变化，增加B的量，促进A的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___。
