题目内容

【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

【答案】B

【解析】

A、该有机物含有苯环、碳碳双键,能够与H2发生加成反应,故1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应,故A错误;

B、该有机物含有碳碳双键,能够使酸性KMnO4溶液褪色,含有苯环、碳碳双键能发生加成反应,含有烃基能够发生取代反应,故B正确;

C、该有机物中甲基上的原子不可能与其它原子共平面,故C错误;

D、由该有机物结构式可知,其分子式为C10H8O2,故D错误。

答案为B

练习册系列答案
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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。

1)用CO2NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-151.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________________

2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H,在温度为T1T2时,分别将0.40molCH40.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中,nCH4)随反应时间的变化如图所示:

①根据图判断该反应的H______0(填)。

②温度为T1时,010minNO2的平均反应速率vNO2=__________,反应的平衡常数K=_________

③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。

A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度

3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液,工作一段时间后,负极的电极反应式为________________

4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;常温下,将amol/LBa(OH) 2 bmol/LHN3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=cN3-),则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L

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