Question

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；

(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；

(3)若没有除H2S的装置，测定结果将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________________________。

Answer 1

【答案】AHGEFDCB 饱和食盐水 偏高 H2S＋Br2=S↓＋2HBr

【解析】

（1）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积；

（2）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；

（3）硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多。

（1）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是：AHGEFDCB；

故答案为：AHGEFDCB；

（2）为了使实验中气流平稳，实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验；

故答案为：饱和食盐水；

（3）硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，发生H2S+Br2=S↓+2HBr，故答案为：偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr。