题目内容

【题目】写出下列有机物所表示的物质的分子式。

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3___________

4__________________

【答案】1C8H182C6H123C4H8Br2 4C9H8O2

【解析】试题分析:(1)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含8个碳原子,18个氢原子,故分子式为C8H18,故答案为:C8H18

2)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含6个碳原子,12个氢原子,故分子式为C6H12,故答案为:C6H12

3)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含5个碳原子,10个氢原子,2Br原子,故分子式为C5H10Br2,故答案为:C5H10Br2

4)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含9个碳原子,8个氢原子,2O原子,故分子式为C9H8O2,故答案为:C9H8O2

练习册系列答案
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【题目】【加试题】工业制硫酸,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答:

(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=________

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3

B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3

E.升高温度

F.移动活塞压缩气体

(3)某人设想以图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:______

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,一定正确的是________(填序号)。

(5)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L-1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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