题目内容
【题目】【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符号)。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
【答案】（15分） （1）①M（1分） 9（1分） ②正四面体 （2分） sp3（2分） H>B>Li（2分）
（2）①<（1分） ②Mg （2分）（3）142pm（2分） 
（2分）
【解析】
试题分析：（1）①基态Cl原子核电荷数为17，核外三个电子层，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道包括s、p、d共9个轨道； ②BH4-中B原子价层电子数=4+(3+14×1)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，B原子的杂化轨道类型是sp3；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li； （2）①LiH中Li+和H-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，离子半径Li+＜H-；②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；（3）因2（r Na++rH-）=a，则rH-=a/2- r Na+=142pm；每个晶胞中含有4NaH，则1mol晶胞中含4molNaH，质量为24×4g，体积为NA（488×10-10）3cm3，则NaH的理论密度为m/V= g·cm-3。
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