[题目]下列各组物质在一定条件下反应.可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是( )A. 乙烷与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 乙烯与氯气混合D. 乙烯通入浓盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）

A. 乙烷与氯气光照反应

B. 乙烯与氯化氢气体混合

C. 乙烯与氯气混合

D. 乙烯通入浓盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：A．乙烷与氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行的，因此不可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷，错误；B．乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生氯乙烷，错误；C．乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2—二氯乙烷，正确；D．乙烯通入浓盐酸不能发生反应，错误。

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（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

【题目】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

【题目】下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）

选项	甲物质	乙组中的物质
A	SO2	淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液
B	Mg	Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
C	SiO2	碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3
D	稀硫酸	Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu