题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________;
(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | O | P | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________;
【答案】(1)(2)sp3极性 (3) Ar (4)Mn2+的3d轨道电子为半充满状态较稳定;
【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素,
(1)元素p为26号元素,其3d、4s电子为其外围电子即价电子,3d能级上有6个电子、4s能级上有2个电子,其价电子排布式为3d64s2,电子排布图为;
(2)O2与H2反应生成的H2O分子,中心原子O的杂化形式为sp3,正负电荷重心不重合,所以为极性分子;
(3)惰性元素的电子排布为全充满结构,相对稳定,难失电子,第一电离大,则Ar的第一电离能最大;
(4)Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。