如图所示物质的转化关系中.A是一种固体单质.E是一种白色沉淀．请回答下列问题:(1)B的化学式是SiO2.目前B已被用作光导纤维的主要原料．(2)B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．(3)A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO₂，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

分析根据题给信息和框图，B是A的氧化物，本题“突破口”是C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系．则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅．推知E为硅酸，A是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂与NaOH溶液反应均生成Na₂SiO₃．Na₂SiO₃与过量盐酸反应生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O，与题意相符．Si和SiO₂与HF溶液反应均生成SiF₄，SiF₄与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH），以此解答该题．

解答解：C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸A可能是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂与NaOH溶液反应均生成Na₂SiO₃．Na₂SiO₃与过量盐酸反应生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O，与题意相符．Si和SiO₂与HF溶液反应均生成SiF₄，SiF₄与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH），
（1）B为二氧化硅，化学式为：SiO₂，用作制造光导纤维的主要原料；
故答案为：SiO₂；光导纤维；
（2）B和a溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）A和a溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式是：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）C和过量的盐酸反应是硅酸钠和过量盐酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式是：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓；
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

点评本题考查物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，本题应抓住框图中的转化关系，以题设条件C+过量盐酸-→E（白色沉淀）为突破口进行推断，并结合已有知识进行设定与推测，题目难度中等．

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，其空间构型是直线形，由此可知它是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（　　）

	A．	若纯碱中混有K₂CO₃，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
	B．	若纯碱中混有NaHCO₃，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
	C．	若纯碱中混有KHCO₃，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
	D．	若纯碱中混有Na₂SO₃，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式：

．
（4）E易与多种分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空轨道，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A
	C．	在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
	D．	常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe³⁺
	B．	氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

20．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
①CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

1．请把前20号元素的元素名称和元素符号，并填在下表中．（只写元素符号或只写名称不给分）

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