下列反应的离子方程式正确的是( )A．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+═Cu+Fe3+B．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe³⁺
	B．	氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

分析 A．应生成Fe²⁺；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
C．Na₂CO₃为强电解质，应写成离子；
D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡和水．

解答解：A．不符合反应的实际，应为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，故A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B正确；
C．Na₂CO₃为强电解质，应写成离子，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故C错误；
D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正确．
故选BD．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

13．

实验室中的CO₂气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L^-1）时，通常选用的仪器是abc．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，NaHCO₃溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
（3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．碱石灰 b．无水CaCl₂c．浓硫酸．

14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H₂O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为

，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H₂、NH₃．
（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H=-12.64kJ•mol^-1．

11．

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO₂，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

8．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaS0₄↓+2H₂O
	B．	酸性介质中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	C．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HCl 溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	D．	铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

15．恒容下的2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）

	A．	将SO₃分离出一部分		B．	升温
	C．	充入少量N₂，增大压强		D．	充入少量SO₃气体

12．

在量热器中将50ml、0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与50ml、0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.16⁰C升高到27.46⁰C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1⁰C所需的热量）是150J•⁰C^-1，C=4.18J•g^-1•⁰C^-1，溶液的密度为1g•cm^-3．
（1）试求CH₃COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）若HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ•mol^-1；
现有①稀H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq） ②浓H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃与Ba（OH）₂（aq）反应生成1molH₂O（l）的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，
则△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的关系为：△H₂＜△H₁＜△H₃．

13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）

NaOH和Al₂（SO₄）₃

HCl和Na₂CO₃

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