题目内容

1.已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期.NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N-H键间的夹角是107°.
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是相似(填“相同”或“相似”或“不相似”),P-H有极性(填“有”或“无”),PH3分子有极性(填“有”或“无”).
(2)NH3与PH3相比,热稳定性NH3更强(填化学式).
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是D.
A.键的极性N-H比P-H强        
B.分子的极性NH3比PH3
C.相对分子质量PH3比NH3大        
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式).已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为,其空间构型是直线形,由此可知它是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.

分析 (1)PH3分子与NH3分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对,所以其空间构型相同为三角锥形;不同非金属元素之间易错非极性键,正负电荷重心不重合的分子为极性分子;
(2)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
(3)NH3比PH3易液化,是由于NH3分子间能形成氢键,与键的极性、相对分子质量无关;
(4)N2O与CO2分子具有相似的结构,且N2O分子中氮原子只与氧原子相连,根据二氧化碳电子式书写一氧化二氮电子式;二者是等电子体,其空间构型相同,正负电荷重心重合的分子为非极性分子.

解答 解:(1)PH3分子与NH3分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对,所以其空间构型相同为三角锥形;不同非金属元素之间易错非极性键,正负电荷重心不重合的分子为极性分子,P-H之间存在极性键,PH3分子结构不对称,正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:相似;有;有;
(2)非金属性N>P,所以氨气的稳定性较强,故答案为:NH3
(3)NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3比PH3易液化,NH3沸点比PH3高,与键的极性、相对分子质量无关,故选D;
(4)N2O与CO2分子具有相似的结构,且N2O分子中氮原子只与氧原子相连,根据二氧化碳电子式书写一氧化二氮电子式为;二者是等电子体,其空间构型相同,所以一氧化二氮是直线形分子,正负电荷重心重合的分子为非极性分子,结构对称为非极性分子,
故答案为:;直线形;非极性.

点评 本题考查物质结构和性质,涉及微粒空间构型判断、等电子体、氢键、物质稳定性等知识点,为高频考点,明确等电子体结构、性质特点及价层电子对互斥理论内涵即可解答,难点是价层电子对中孤电子对计算方法.

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