题目内容
2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）| A． | 若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 | |
| B． | 若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 | |
| C． | 若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 | |
| D． | 若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小 |
分析 同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小；同理，同质量的杂质与酸反应产生的气体多于纯碱与酸反应产生的气体，则产生的气体量将增加，反之，减小，结合方程式判断．
解答 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol 1mol
A．K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138g 2mol 1mol
故若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少，故A错误；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol 1mol
故若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，故B错误；
C．KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
100g 1mol 1mol
若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，故C正确；
D．Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
126g 2mol 1mol
若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸会偏小，生成的气体总量偏小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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12．
一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | l0 s后，该反应停止进行反应 | B． | 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g） | ||
| C． | 0～10s内，v （Z）=0.16moL/（L•s） | D． | 0～10s内，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s） |
实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
（3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
（3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 溶液呈电中性，胶体带有电荷 | |
| B． | 溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动 | |
| C． | 溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动 | |
| D． | 溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带 |
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
H2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.160C升高到27.460C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．