题目内容

10．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是（　　）
A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

分析 ①由不同种分子构成的物质为混合物；
②大多数盐均属于强电解质；
③纯碱叫碱不是碱，属于盐类；
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；
⑤有的置换反应属于离子反应，有的不是．

解答 解：①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物的两大分支，故①正确；
②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；
③纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故③错误；
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源，故④正确；
⑤有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应，故⑤错误．故选B．

点评 本题是一道有关物质分类的题目，难度不大，可以根据所学的知识进行回答．

练习册系列答案
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15．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为（　　）
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL
1．草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．
I．【查阅资料】
（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]），配离子[Fe（C2O4）3]3-的配体是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
盐酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
（3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
（4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
Ⅲ【探究与反思】
某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
（1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
（2）讨论分析：
结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能发生氧化还原反应；
请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C2O4）3]3-配离子．
（3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
（4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．
18．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃为C2H6（写分子式，下同），烯烃为C2H4，烷烃和烯烃的体积比为2：3．
15．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
2．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011151300
平衡常数4.03.73.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度                    B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．A、B、C的分子数之比是1：3：2
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B
D．A、B、C的浓度相等
20．下列说法正确的是（　　）
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．甲烷和异丁烷互为同系物

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