题目内容
19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（ ）| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | A、B、C的分子数之比是1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B | |
| D． | A、B、C的浓度相等 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、物质C的生成速率和分解速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、物质A、B、C的分子数之比为1：3：2，并不是不变的状态，故B错误；
C、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，只要反应发生，一直有这样的等量关系，故C错误；
D、ABC的浓度大小决定于反应开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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4．下列说法正确的（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存 | |
| B． | Na+ K+ OH- Cl-在强酸性溶液中能大量共存 | |
| C． | Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成无色透明的溶液 | |
| D． | Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存 |
10．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
7．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中生效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ | |
| B． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | |
| C． | 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 | |
| B． | 非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 | |
| D． | 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
4．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | 干冰受热升华 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点 | |
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
11．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能 | |
| B． | 研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 | |
| C． | 煤、石油、天然气属于可再生能源 | |
| D． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
8．下列除杂（括号内为杂质）方法不正确的是（ ）
| A． | 气体CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液 | B． | 固体Na2CO3（NaHCO3）：加热 | ||
| C． | 气体Cl2（HCl）：通过NaOH溶液 | D． | FeCl3溶液（FeCl2）：通入Cl2 |
9．某溶液含有HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-，向其中加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），不能引起下列离子浓度发生明显变化的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | Cl- | C． | SO32- | D． | SO42- |