题目内容
14．下列实验操作符合安全要求的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．可燃性气体点燃前需要验纯；
B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手；
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答 解：A．可燃性气体点燃前需要验纯，防止引起爆炸，故A错误；
B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B错误；
C．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手，应用坩埚钳移走蒸发皿，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解检查装置气密性的方法，了解闻气体气味的方法等注意事项．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．
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4．
为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（见图），该设想主要需解决的问题是（ ）
为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（见图），该设想主要需解决的问题是（ ）| A． | 使燃料充分燃烧，尽可能产生较多的燃烧热，充分利用燃料 | |
| B． | 不使燃料不完全燃烧时产生的CO等有害气体进入大气，以消除污染 | |
| C． | 利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等 | |
| D． | 在太阳能的作用下燃料燃烧时不产生燃烧产物 |
5．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3.6mol/L | B． | 3.2mol/L | C． | 2.8mol/L | D． | 2.4mol/L |
9．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ）
| A． | 42.5g | B． | 85g | C． | 25.5g | D． | 51g |
19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，一定条件下可发生如图所示的转化．其中A是单质，B是常见的10电子体分子，E是含氧酸，回答问题．
3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 硫化钠的水解：S2-+H2O═HS-+OH- | |
| D． | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |