题目内容
4．在托盘天平左右两边分别放上等质量的足量的水和稀H2SO4，指针位于中心，向左烧杯中投入一定量的金属Na（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），右烧杯中投入一定量的金属Mg，充分反应后发现指针仍位于中心，则左盘和右盘转移的电子数之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 不能确定 |
分析 加入Na和Mg后，充分反应后发现指针仍位于中心，说明溶液增加的质量相同，结合方程式计算出Na、Mg的质量，再求出物质的量和转移电子．
解答 解：设向左烧杯中投入的金属Na为xg，右烧杯中投入的金属Mg为yg，令溶液增加的质量为mg；
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m
46 46-2
xg mg
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m
24 24-2
yg mg
则x=$\frac{46m}{44}$=$\frac{23m}{22}$，y=$\frac{24m}{22}$=$\frac{12m}{11}$，
所以左盘和右盘转移的电子数之比为$\frac{\frac{23m}{22}}{23}$×1：$\frac{\frac{12m}{11}}{24}$×2=1：2；
故选A．
点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据溶液的质量变化结合方程式分析．
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