X.Y.Z.W均为短周期元素.在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是( )A．Y.Z的气态氢化物.前者更稳定B．Z.W的最高价氧化物对应水化物的酸性.前者强C．X.W的气态氢化物相互反应.生成物中既含离子键又含共价键D．Y.W的单质.均可通过电解的方法获得题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Y＞X，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性为Y＞Z，故A正确；
B、非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；
C、X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH₄Cl，NH₄Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；
D、电解水生成氢气与氧气，工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；
故选B．

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下列元素中，属于第三周期的是（　　）

下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）______，金属性最强的元素是______，原子半径最小的元素是______．
（2）比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：______
（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）______．写出元素C、K的气态氢化物相互反应的现象______，反应化学方程式为：______．
（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）______，酸性最强的是______，呈两性的是______．

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

C．1molM从稀H₂SO₄中置换出的H₂比lmolN从稀H₂SO₄中置换出的H₂多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：

W	X	Y
		Z

已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．

编号	推测性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃+4HI=Z↓+2I₂+3H₂O
①	______	______
②	______	H₂ZO₃+Br₂+H₂O=H₂ZO₄+2HBr

下列比较，正确的是（　　）

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI

B．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

C．粒子半径S^2-＜Cl^-＜K⁺＜Ca²⁺

D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）______；位于第______纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是______（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第______周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数______；②第3周期元素的最高化合价______；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径______．

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是______元素②的单质电子式是______
（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______＞______（填化学式）
（3）元素⑤的原子结构示意图是______
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：______
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：______．

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI0₄＞HBr0₄＞HCl0₄

B．原子半径大小：Mg＞P＞N

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al