题目内容
下列比较，正确的是（ ）
| A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 |
| C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+ |
| D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF |
A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4，醋酸和碳酸都为弱酸，醋酸酸性较强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱，则酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为Cl-＜S2-＜Ca2+＜K+，故C错误；
D．HF含有氢键，沸点最高，故D错误．
故选B．
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4，醋酸和碳酸都为弱酸，醋酸酸性较强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱，则酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为Cl-＜S2-＜Ca2+＜K+，故C错误；
D．HF含有氢键，沸点最高，故D错误．
故选B．
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