题目内容
X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
| W | X | Y |
| Z |
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 推测性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
| ① | ______ | ______ |
| ② | ______ | H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr |
（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反应中Se的化合价升高，H2SeO3表现还原性；
H2SeO3表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案为：
．
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反应中Se的化合价升高，H2SeO3表现还原性；
H2SeO3表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案为：
| ① | 酸性 | H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O |
| ② | 还原性 |
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