题目内容

下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．BB．PC．FD．Fe
A、B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；
B、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故B选；
C、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故C不选；
D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；
故选B．
练习册系列答案
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将下列物质进行分类：①
11
H与
31
H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是______（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是______；
（3）互为同分异构体的是______．
与氧气互为同素异形体的物质是（　　）
A．白磷B．臭氧C．晶体硅D．金刚石
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①②
二③④⑤⑥⑦
三⑧⑨⑩（11）
（1）这些元素中，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______；（写元素名称）
（2）原子结构示意图所表示的原子是______．（写元素符号）
（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，分别写出这两种碱的化学式：______和______；这两种碱的碱性强弱为：前者______后者（填“大于”或“小于”）；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式______．
在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（　　）
A．HClB．HFC．HBrD．HI
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号）		实验现象结论
（1）______一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：______
（2）____________非金属性：Cl＞Br
写出实验（2）中所发生的离子反应方程式______．
氢元素位于周期表中第______周期第ⅠA族，由此可知氢原子最外层有______个电子．
NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-
△
NH3↑+H2O
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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