题目内容

下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请按要求回答下列问题:
(1)元素①的气态氢化物的化学式是______元素②的单质电子式是______
(2)元素①,②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>______(填化学式)
(3)元素⑤的原子结构示意图是______
(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)______
(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式)______
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为:______
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的离子方程式为:______.
根据元素周期表知,①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素,
(1)元素①的气态氢化物是甲烷,元素②的单质是氮气,氮气分子中氮原子间存在共价三键,所以其电子式为
故答案为:CH4
(2)同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,N元素的非金属性大于C元素,所以硝酸的酸性大于碳酸,故答案为:>;
(3)元素⑤是S元素,其原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层有6个电子,所以其原子结构示意图为:,故答案为:
(4)同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以第三周期中原子半径最小的元素是氯元素,故答案为:Cl;
(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是氧化铝,其化学式为Al2O3,故答案为:Al2O3
(6)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,其离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
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