题目内容
13．下列关于
的说法中正确的是（ ）| A． | 有7个碳原子可能在同一直线上 | |
| B． | 只可能有5个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 最多只可能有9个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 所有原子都可能在同一平面上 |
分析 根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．
解答 解：有机物的结构为
可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上有氢原子最多只有1个在此平面上，故选B．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度中等，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
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3．
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．
4．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某物质后，发现铜粉质量逐渐减少，该物质不可能是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3 | B． | ZnSO4 | C． | KNO3 | D． | O2 |
1．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、4、5中负极分别是Mg、Al、Zn；
（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 稀盐酸 | 偏向Al |
（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．
5．下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 | B． | HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI | ||
| C． | Na2S、HCl、FeCl3、NaCl | D． | AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
2．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． |  | D． |  |
3．（1）要除去如表所列物质中的杂质（括号内为杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
| 要提纯的物质 （杂质） | 乙醇 （水） | 乙炔（H2S） | 溴苯 （溴） |
| 选用试剂 | |||
| 分离方法 | 1 |
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．