Question

【题目】硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K不变，故A错误；B、由反应②4NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJmol-1K=4.4×1028，可知500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B错误；C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+==+181 kJmol-1，故C正确；D、4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；故选C。