题目内容
【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项 | 方法 | 现象 | 结论 |
A | 观察氯水颜色 | 氯水呈黄绿色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C | 向红色纸条上滴加氯水 | 红色纸条褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液变成棕黄色 | 氯水具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
本题主要考查氯气的化学性质，溶液中存在平衡 Cl2 + H2O 
HCl + HClO ，只有氯气有颜色为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HCO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确；
B.向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误;
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确；
答案选B
【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。
（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。
（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。
