题目内容
【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g) △H<0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息,下列说法正确的是
A.根据上图可求得方程式中a∶b=1:3
B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压
C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温
D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
A.物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,方程式中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2,故A错误;
B.第7min时,单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大,反应速率均增大,但Z增大的幅度比X大,若是增大压强,由于Y为固体,逆反应速率增大幅度较大,即X的增大的幅度比Z大,与图像不符,故B错误;
C.第13min时,Z的物质的量浓度减小,X的物质的量浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,此时曲线斜率较大,如果升高温度,平衡逆向移动,与图像吻合,故C正确;
D.0~10min内v(X)==0.025mol/(Lmin),故D错误;
故选C。
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