题目内容
【题目】回答下问题:
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(2)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
(3)氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
(4)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号),HCHO分子的立体构型为______________。
【答案】(1) N>O>C(2分) (2)N>C>Si(2分)
(3)4(2分);(4)7(1分);①③④(2分);
平面三角形(等腰三角形)(1分)
【解析】试题(1)一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,元素的第一电离能越大,但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态,其第一电离能比O还大,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;(2)元素的非金属性N>C>Si,元素的非金属性越强,其电负性越大,所以C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N>C>Si;(3)氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键;水分子之间的氢键、水分子的H原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键,因此共有4种氢键。(4)Ni是28号元素,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,同一亚层的电子能量相同,所以Ni的基态原子有7种能量不同的电子。如①CH2=CH2中碳原子是sp2杂化;②HC≡CH是sp杂化;③中是碳原子是sp2杂化;④HCHO中碳原子是sp2杂化,故其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④,HCHO分子的立体构型为平面三角形(等腰三角形)。