题目内容
2．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
分析 （1）Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+；
（2）Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl
解答 解：（1）①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合生成带有两个正电荷的离子：[Fe（SCN）]2+，
故答案为：[Fe（SCN）]2+；
（2）Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl，所以的反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
点评 本题考查了配合物的形成及应用，题目难度不大，明确配合物的组成、结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力．
练习册系列答案
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13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA | |
| B． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| C． | 1.6gNH2-离子所含质子数为NA | |
| D． | 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA |
，写出D2A2、C2A电子式，D2A2：
，C2A：
．
14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）
| A． | 滤纸 | B． | 烧杯 | C． | 酒精灯 | D． | 玻璃棒 |