题目内容
14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）| A． | 滤纸 | B． | 烧杯 | C． | 酒精灯 | D． | 玻璃棒 |
分析 溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，据此解题．
解答 解：溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，起到的作用分别是：溶解时是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，防止液体飞溅，
故选D．
点评 本题考查了物质的分离提纯过程中涉及到的方法和仪器的选择，难度不大，根据实验需要来分析即可．
练习册系列答案
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16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（ ）
| A． | m=n | B． | m＞n | C． | m＜n | D． | m≤n |
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | 100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- | |
| D． | 过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
19．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
请回答下列问题：
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为0.45mol/（L•min）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有AC
A．通入过量的N2 B．升高温度 C．增大压强 D．通入过量的H2．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | |
| H2 | N2 | NH3 | ||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 |
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为0.45mol/（L•min）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有AC
A．通入过量的N2 B．升高温度 C．增大压强 D．通入过量的H2．
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA | |
| B． | 含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2 | |
| D． | 1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个 |
