在标准状况下.2molCO2的体积为44.8 L.其中氧原子的质量为64g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．在标准状况下，2molCO₂的体积为44.8 L，其中氧原子的质量为64g．

分析根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，结合分子的组成计算．

解答解：在标准状况下，2molCO₂的体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；其中所含有O原子的物质的量为2mol×2=4mol，则O原子的质量为4mol×16g/mol=64g；
故答案为：44.8；64．

点评本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关公式的熟练应用，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．

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2．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O₂所含氧原子的数目为0.2 N_A
	B．	含有N_A个阴离子的Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_A
	C．	标准状况下，等体积的水和CO₂，含有的氧原子数目为1：2
	D．	1L 1mol/L饱和FeCl₃滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）₃胶体粒子个数为N_A个

20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

4．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+2O₂=2Cu+2FeS+2SO₂，当有1molCu生成，则反应中转移电子6mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．则参加反应的Cu和消耗的HNO₃物质的量之比为3：8．

1．取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．已知Al（OH）₃能被过量NaOH溶解：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O求原稀硫酸物质的量浓度．

2．用通式为“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
	B．	某温度下液态IF₅发生电离：2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-，一定有c （IF₄⁺）×c （IF₆^-）=c （IF₅）
	C．	BrCl与Mg反应生成MgCl₂和MgBr₂
	D．	XY_n与卤素单质一样都是非极性分子