题目内容
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是( )
A.N5+共有34个核外电子 | B.N5+中氮原子间以共价键结合 |
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价 |
C
解析试题分析:A、N5+共有34个核外电子,正确;B、非金属元素原子间形成共价键,N5+中氮原子间以共价键结合,正确;C、N5+带一个单位的正电荷,显+1价,F显-1价,根据化合价代数和为零,AS化合价为+5价,错误;D、化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价,正确。
考点:考查化合价规则、离子键和共价键的识别。
练习册系列答案
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N2中含键和键的数目分别为
A.1,1 | B.2,2 | C.1,2 | D.2,1 |
正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2 | B.NO和CO | C.CH4和NH3 | D.OH- 和S2- |
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
下列有关说法正确的是
A.水分子间的作用力强于分子内的H-O键 |
B.形成化学键的微粒只能是离子 |
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
D.共价化合物分子里的化学键只能是极性键 |
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A.BeCl2 | B.PCl3 | C.PCl5 | D.N2 |
下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )
A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |