题目内容
下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
C
解析试题分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价．A．6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；B．19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误；C．12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D．10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形成化合物，故D错误；
考点：考查了离子键的判断
练习册系列答案
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关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
| A．在离子化合物里，只存在离子键 | B．非极性键只存在于双原子的单质分子里 |
| C．共价化合物里，一定不存在离子键 | D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 |
下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
| A．C2H6 | B．HClO | C．CH4 | D．CO2 |
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A．N5+共有34个核外电子 | B．N5+中氮原子间以共价键结合 |
| C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是
| A．Ba(OH)2 | B．CaCl2 | C．H2O | D．H2 |
下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是
| A．y代表两原子之间的核间距 |
| B．x代表体系具有的能量 |
| C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
| D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
| | 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
| A．①②③ | B．③④⑤⑥ | C．①③⑥ | D．③⑤⑥ |