题目内容
下列有关说法正确的是
A.水分子间的作用力强于分子内的H-O键 |
B.形成化学键的微粒只能是离子 |
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
D.共价化合物分子里的化学键只能是极性键 |
C
解析试题分析:A、分子间作用力是一种比化学键弱的多的作用力,错误;B、形成化学键的微粒可以是原子,如水分子中的O-H键,不一定是离子,错误;C、含有离子键的化合物一定是离子化合物,正确;D、共价化合物中可以存在非极性键,如H2O2中的O-O键是非极性键,错误,答案选C。
考点:考查对化学键的判断,化学键与分子间作用力的比较
练习册系列答案
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下列物质的性质与氢键无关的是
A.冰的密度比液态水的密度小 |
B.NH3易液化 |
C.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
D.HF分子比HCl分子稳定 |
下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 |
B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子 |
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 |
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大 |
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是( )
A.N5+共有34个核外电子 | B.N5+中氮原子间以共价键结合 |
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价 |
下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH, H2O, NH4Cl |
B.KOH, Na2O2, (NH4)2S |
C.MgO,CaBr2, NaCl |
D.Na2SO4, HCl, MgCl2 |
下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图,则有关该图的说法正确的是
A.y代表两原子之间的核间距 |
B.x代表体系具有的能量 |
C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
X、Y代表两组概念,其关系如下图,下列选项不满足相应关系的是
选项 | X | Y |
A. | 氢键 | 化学键 |
B. | SO2 | 漂白性物质 |
C. | 油脂 | 酯 |
D. | 置换反应 | 氧化还原反应 |
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 |
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 |
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |