[题目]能源可分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称一级能源.需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断.下列叙述正确的是( )A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）
A.天然气是二级能源
B.石油是二级能源
C.电能是一级能源
D.水力是一级能源

【答案】D
【解析】解：A、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；
B、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；
C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C错误；
D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

相关题目

【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．
（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为。

【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　　（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　　（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　　＞　　＞　（填元素符号）。

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

【题目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，该电池的负极材料为__________(填化学式)，MnO（OH）中Mn的化合价为：________,正极反应式为:__________。

（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：______。

（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：_______。

（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O]，写出其离子反应方程式：_______，检验沉淀是否洗净的操作是：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。

（5）“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO2为34.8%。称取5.000 g炭包，经处理得到3.211 g MnSO4H2O，计算锰的回收率为：_____。

【题目】工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。

（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。

（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。

（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。

A．CO的体积分数不改变

B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C．体系中不改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。

A．恒容通入惰性气体 B．通入 CO

C．增大压强 D．升高温度

【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A的气态氢化物的电子式；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式。

【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。

（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

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