Question

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】A、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1 ， 所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1 ， 即图中a点的值为0.15，A不符合题意；
B、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1 ， 所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1 ， K= = = ，B符合题意；
C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C不符合题意；
D、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1 ， 已知A2的初始量为0.4molL-1 ， 所以平衡时A2的转化率为 ×100%=62.5%，D不符合题意；
故答案为：BA．a点为平衡时A2的浓度，可由A2的起始浓度，减去参与反应的量，即可得到a的值；
B．根据平衡常数的计算公式，结合平衡时各物质的量浓度进行计算；
C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移；
D．平衡转化率=平衡变化量÷起始量×100%；