题目内容
【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）e元素在周期表中的位置_______________。
（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。
（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。
（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
【答案】 第四周期 第ⅠA族 
三角锥形 离子键 共价键 离子晶体 CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O （或CO2 +OH－＝HCO3－ ） CH4(g）＋2O2(g）→CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol
【解析】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，最外层电子数不能超过8个，则b应该是6号元素碳元素；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，c是氮元素；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，a是氢元素；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，d是硫元素；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，e是钾元素，据此解答。
根据以上分析可知a、b、c、d、e分别是H、C、N、S、K。则
（1）K元素在周期表中的位置是第四周期第第ⅠA族。
（2）CS2是共价化合物，结构类似于二氧化碳，电子式为
；K2S是离子化合物，电子式为
；NH3的空间构型是三角锥形。
（3）e的最高价氧化物的水化物是KOH，所含化学键类型为离子键、共价键，晶体类型为离子晶体。其溶液与b的最高价氧化物二氧化碳反应的离子方程式为CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O或CO2 +OH－＝HCO3－。
（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物甲烷完全燃烧放出的热量约为56kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧放热是56kJ×16＝896kJ，因此该反应的热化学方程式为CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol。
